***1
رشته شیمی
(3 واحد)
منبع : شیمی عمومی2 دانشگاه پیام نور تالیف دکتر اعظم رحیمی
***2
فصل اول
محلول های آبی و اسیدها و بازها
***3
اهداف آموزشی
پس از مطالعه این فصل باید بتوانید:
تعاریف مختلف اسید و باز را بیان کنید.
اسید و باز مزدوج را تعریف کنید.
PH را تعریف نموده و خصلت محلول ها را بر اساس PH بیان کنید.
باید بتوانید PH اسید و بازهای قوی یک ظرفیت را حساب کنید.
باید بتوانید PH اسید و باز های ضعیف را محاسبه کنید و درصد تفکیک آنها را تعیین کنید.
باید بتوانید PH انواع نمک های خنثی را حدس بزنید.
خصلت اسیدی ترکیبات را بر اساس الکترونگاتیویته و انرژی پیوند حدس بزنید.
باید بتوانید در مورد خصلت اسیدی نمک های برخی فلزات اظهار نظر نمایید.
***3
تعاریف اسید وباز (آرنیوس – برونستد لوری – لوییس)
نظریه آرنیوس:
اسید جسمی است که در آب تولید یون H+می کند.
باز جسمی است که در آب تولید یون OH- می کند
نظریه آرنیوس به محلول های آبی محدود می شود.
در محلول های آبی H+ به صورت های مختلف (روابط در فایل اصلی موجود است) دیده می شود که متداول ترین شکل آن به صورت می باشد.
(فرمول ها و روابط در فایل اصلی موجود است)
***6
اسید و باز مزدوج یا کونژوگه
بر طبق نظریه برونستد لوری به هر اسیدی یک باز وابسته است و برعکس.
تفاوت اسید و باز برونستد در یک یون H+ می باشد.