***3
پفصل اول
PH سنجی
مقدمه
ا لکتروشیمی چیست؟
الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.
در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.
در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.
***4
nسلول شیمیایی
هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است.
هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.
هر نیم واکنش یک الکترود می باشد.
نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.
***5
nمثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :
یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.
Cu2+ + 2e →Cu
یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد.
Zn → Zn2+ + 2e
اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ،
جریان برق تولید می شود.
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
***7
•پتانسیل سنجی potentiometric
اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .
الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد.
***11
nانواع الکترودهای شناساگر :
الکترودهای فلزی
الکترودهای غشائی
انواع الکترودهای فلزی:
الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها) Ag │Ag+ (X M)
الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها) Ag │KCl, AgCl
الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی - کاهشی) ( Pt │Fe3+ (X M
***13
nانواع روش های اندازه گیری پتانسیومتری:
روش مستقیم
الف)- منحنی کالیبراسیون
ب)- افزایش محلول استاندارد
2- روش غیر مستقیم:
الف)- تیتراسیون های پتانسیومتری
ب)- تیتراسیون های دیفرانسیلی